1) a. Zn+2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2+H2\(\uparrow\)

b. 4P+5O2\(\underrightarrow{t^o}\)2P2O5 ( pứ hóa hợp)

C. 2KMnO4\(\underrightarrow{t^o}\) K₂MnO4+Mno2+O2(pứ phân hủy)

d. Na2O+H2O\(\rightarrow\)2NaOH(pứ hóa hợp)
3) b là pứ có xảy ra sự OXH

1/lập PTHH và cho biết trong các phản ứng hóa học sau: Phản ứng hóa học nào là phản ứng hóa hợp và phản ứng nào là phản ứng phân hủy
- a. \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
b. \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)
\(\rightarrow\) Phản ứng hóa hợp
c. \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)
\(\rightarrow\) Phản ứng phân hủy
d. \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
\(\rightarrow\) Phản ứng hóa hợp
2/ trong các chất sản phẩm thu được ở các câu a,b,c,d sản phẩm nào là hợp chất oxit? gọi tên chúng?
- Sản phẩm là hợp chất oxit:
\(P_2O_5\) : điphotpho pentaoxit
(- Oxit bazơ: \(NaOH\) (natri hidroxit ) )
3/ trong các phản ứng trên, phản ứng nào có xảy ra sự oxi hóa:
- Phản ứng b có xảy ra sự oxi hóa

6 phút trước

1/ a. Zn+2HCl $\to$ ZnCl2+H2$\uparrow$

b. 4P+5O2$\underrightarrow{t^o}$2P2O5 ( phản ứng hóa hợp)

C. 2KMnO4$\underrightarrow{t^o}$ K2MnO4+Mno2+O2(phản ứng phân hủy)

d. Na2O+H2O$\to$2NaOH(phản ứng hóa hợp)
3/ b là phản ứng có xảy ra sự Oxi hóa

Bàu 1

a) 4P+5O2--->2P2O5

S+O2--->SO2

3Fe+2O2--->Fe3O4

C2H4+3O2-->2CO2+2H2O

4Na+O2--->2Na2O

trừ phản ứng C2H4 thì tất cả đề là phản ứng hóa hợp

Bài 2

2H2+O2--->2H2O

2Mg+O2--->2MgO

2Cu+O2--->2CuO

S+O2--->SO2

4Al+3O2--->2Al2O3

C+O2---->CO2

4P+5O2--->2P2O5

Bài 1 :

a,

\(4P+5O_2\underrightarrow{^{to}}2P_2O_5\) (1)

\(S+O_2\underrightarrow{^{to}}SO_2\)(2)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{to}}Fe_3O_4\)(3)

\(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{^{to}}2CO_2\uparrow+2H_2O\)(4)

\(4Na+O_2\underrightarrow{^{to}}2Na_2O\)(5)

\(2Ca+O_2\underrightarrow{^{to}}2CaO\)(6)

b, PHản ứng hóa hợp : (1) ; (2) ; (3) ;(5) ; (6)

Bài 2 :

\(2H_2+O_2\underrightarrow{^{to}}2H_2O\)

\(2Mg+O_2\underrightarrow{^{to}}2MgO\)

\(2Cu+O_2\underrightarrow{^{to}}2CuO\)

\(S+O_2\underrightarrow{^{to}}SO_2\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{^{to}}2Al_3O_3\)

\(C+O_2\underrightarrow{^{to}}CO_2\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{^{to}}2P_2O_5\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Ta có :

\(n_{Zn}=\frac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)=n_{H2}\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

\(n_{CuO}=\frac{6}{64+16}=0,075\left(mol\right)>0,05\) nên CuO dư.

\(\Rightarrow n_{Cu}=n_{H2}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,05.64=3,2\left(g\right)\)

Trong phản ứng trên chất khử là H2, chất oxi hóa là CuO.

Bài 1:

a) Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂ (Phản ứng thế)

b) 4P + 5O₂ --to--> 2P₂O₅ (Phản ứng hóa hợp)

c) 2KMnO₄ --to--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (Phản ứng phân hủy)

d) Na₂O + H₂O --> 2NaOH

Bài 3:

Gọi CTTQ: R_xO_y

Hóa trị của R: 2y/x

%O = 100% - 70% = 30%

Ta có: \(\dfrac{70}{30}=\dfrac{xM_R}{16y}\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{70\times16y}{30x}=\dfrac{2y}{x}.\dfrac{56}{3}=M_R\)

Biện luận:

Vậy R là Sắt (Fe)

CT: Fe₂O₃ thuộc loại oxit bazơ

1.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

⇒ phản ứng thế

4P + 5O₂ →2P₂O₅

⇒phản ứng hóa hợp

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

⇒ phản ứng phân hủy

Na₂O + H₂O → 2NaOH

⇒ phản ứng hóa hợp

a) Zn+2HCl---->ZnCl2+H2

b) n H2=4,48/22,4=0,2(mol)

n Zn=n ZnCl2=n H2=0,2(mol)

m Zn=0,2.65=13(g)

m Zncl2=0,2.136=27,2(g)

c) CuO+H2---->Cu+H2O

n CuO=24/80=0,3(mol)

--->CuO dư

n CuO=n H2=0,2(mol)

n CuO dư=0,3-0,2=0,1(g)

m CuO dư=0,1.80=8(g)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2____________0,2____0,2

\(n_{H2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)

\(m_{ZnCl2}=0,2.\left(65+71\right)=27,2\left(g\right)\)

\(PTHH:CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

Ban đầu :0,3____0,2____________

Phứng: 0,2______0,2__________

Sau phứng :0,1___0___________

\(n_{CuO}=\frac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)

Vậy CuO dư

\(m_{CuO_{du}}=0,1.80=8\left(g\right)\)

Bài 1:

\(S+O2-->SO2\)

\(4Al+3O2-->2Al2O3\)

\(C2H2+\frac{5}{2}O2-->2CO2+H2O\)

\(2CO+O2-->2CO2\)

Bài 2:

1. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O --> 4Fe(OH)3

2. CaO + CO2 -----> CaCO3

3)2Mg + O2 --->2MgO

4. 2H2 + O2 ---->2H2O

Phản ứng oxi hóa là 2,3,4 vì pư có sự tác dụng của oxi là các đơn chất, hợp chất

Bài 3:

\(S+Mg-->MgS\)

\(Fe+S-->FeS\)

Bài 4:

- Phản ứng của 1 đơn chất với oxi là phản ứng oxi hóa đồng thời là pư hóa hợp và có tở nhiệt

Vì Sự cháy là sự oxi hóa có tỏa nhiệt

VD:2 Cu+O2---to-->2CuO

Bài 5:

a) Củi, than cháy được trong không khí phải có mồi của ngọn lửa để nâng lên nhiệt độ cháy còn than củi xếp trong hộc bếp xung quanh có không khí nhưng không cháy vì ở nhiệt độ thấp hơn nhiột độ cháy.

b) Muốn dập tắt củi, than đang cháy thì phải để chúng không tiếp xúc với oxi của không khí, do đó ta vẩy nước hay phủ cát lên bề mặt vật bị cháy đê vật cháy không tiếp xúc với oxi của không khí và hạ nhiệt độ xuống dưới nhiệt độ cháy.

Bạn tách câu hỏi ra được không !

a) PTHH: 2Mg + O2 -> 2MgO

b) PT bảo toàn khối lượng: mMg + mO2 = mMgO

c)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng , ta có :

mMg + mo2 = mMgO

9g + mo2= 15g

mo2 = 15g - 9g

mo2 = 6g

=> mo2= 6g

a) PTHH:

2Mg+O₂ \(\rightarrow^{t^o}\)2MgO

b) m_Mg+m_{O\(_2\)}=m_MgO

c) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

m_{O\(_2\)}=m_MgO-m_{Mg=15-9=6(gam)}

a)PTHH: 2Mg + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\)2MgO

b)\(PTBTKL:m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\)

c)Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

\(m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\)

\(\Leftrightarrow m_{O_2}=m_{MgO}-m_{Mg}=15-9=6\left(g\right)\)